1.控制变量法探究燃烧的条件
实验方案 |
实验现象 |
分析与结论 |
分别将一小块白磷和一小块红磷放在薄铜片上，另取一小块白磷放入热水中，如下所示：
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①薄铜片上：白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有变化 ②热水中：白磷熔化，没有燃烧 |
①白磷、红磷都是可燃物，薄铜片上的白磷与O2接触，同时温度达到 了白磷的着火点，故白磷能够燃烧 ②薄铜片上的红磷与O2接触，但温度没有达到其着火点，热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与O2接触，所以薄铜片上的红磷和水中的白磷都不能燃烧 |
用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），如下所示：
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白磷燃烧 |
热水中白磷的温度达到了着火点，且与氧气充分接触，所以燃烧 |
2.有关燃烧的三大误区
（1）燃烧一定是化学变化，许多物理变化，也有发光、发热的现象，如电灯通电后发光、发热，电炉通电后也有发光、发热的现象，但它们都不是燃烧。
（2）着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质本身固有的属性，如同物质的颜色、状态、密度一样，一般是不变的。但是着火点也不是固定不变的，对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细等都有关系。颗粒越细，表面积越大，着火点越低，而对液体和气体而言，着火点与火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关。
（3）通常所说的燃烧一般有氧气参加，但有些燃烧不一定有氧气参加，如镁可以在二氧化碳、氮气中燃烧，钠和氢气可以在氯气（Cl2）中燃烧等。
3.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系
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反应条件 |
反应程度 |
反应现象 |
联系 |
燃烧 |
可燃物跟氧气接触，温度达到着火点 |
剧烈 |
发光、放热 |
燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的本质都是氧化反应，都放出热量 |
爆炸（化学性爆炸） |
可燃物在有限空间里急剧燃烧，热量来不及散失 |
非常剧烈 |
发光、放热、爆炸 |
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缓慢氧化 |
跟氧气接触，温度没有达到着火点 |
缓慢、缓和 |
放热不明显，不易察觉 |
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自燃 |
跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，达到着火点 |
由缓慢、缓和转成剧烈 |
由不明显到发光、放热 |
4.几种常见纤维的鉴别方法
纤维种类 |
燃烧情况 |
气味 |
灰烬 |
棉纤维 |
易燃，直接燃烧 |
烧纸的气味 |
灰色，细而软 |
羊毛纤维 |
起泡成球，不连续燃烧 |
烧焦羽毛的气味 |
黑褐色小球，易碎 |
合成纤维 |
先熔化再燃烧，或边熔化边燃烧 |
特殊气味 |
黑色或褐色硬块 |