2016年天津市河西区中考化学二模试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）

A．瓷碗破碎     B．光合作用    C．蜡烛熔化     D．香水挥发

2．某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250 mL含钠78 mg、磷78 mg、钾91 mg、钙91 mg．这里的钠、磷、钾、钙是指（　　）

A．单质        B．分子         C．元素          D．氧化物

3．粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（　　）

A．称量         B．溶解         C．过滤         D．蒸发

4．下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（　　）

A．食醋﹣3.0      B．酸雨﹣5.4      C．酸奶﹣4.5        D．果汁﹣6.0

5．下列有关空气中各成分的说法，不正确的是（　　）

A．液氮可用作制冷剂          

 B．氦气可用于制造低温环境

C．氧气可用作火箭发射的燃料   

 D．二氧化碳是一种温室气体

6．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）

A．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾

C．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟

D．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色

7．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（　　）

A．合金：不锈钢、焊锡、铁

B．干燥剂：浓硫酸、石灰石、食盐

C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰

D．常见营养素：糖类、蛋白质、维生素

8．下列对化学知识的归纳不完全正确的一组是（　　）

A．安全常识	B．辨清物质
燃气泄漏﹣﹣严禁火种 油着火﹣﹣用干粉灭火剂	水银不是银﹣﹣是汞单质 干冰不是冰﹣﹣是固体CO2
C．元素与人体健康	D．物质分类
缺铁﹣﹣会引起贫血 缺碘﹣﹣易引起甲状腺肿大	有机物﹣﹣甲烷、葡萄糖、淀粉 复合肥料﹣﹣磷铵、硝酸钾、尿素

9．下列叙述体现了质量守恒定律的是（　　）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳

D．100 g质量分数为30%的过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水

10．现有X、Y、Z三种金属：①X+YCl₂═XCl₂+Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞Z＞Y    B．X＞Y＞Z    C．Y＞Z＞X     D．Z＞Y＞X

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得各物质的质量如表所示

物 质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	21.6	0.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（　　）

A．反应后密闭容器中A的质量为9.7g

B．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87︰36

D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194︰216，则反应中A和C的化学计量数之比为1︰2

12．下列实验方法能达到实验目的的是（　　）

A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳

B．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C．用灼热的氧化铜检验二氧化碳气体中的一氧化碳

D．用加水溶解、过滤的方法分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末

13．如图四个图中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

                 

A．图①是将浓硫酸久置在敞口的试剂瓶中

B．图②是分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸

C．图③是向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸

D．图④是向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰（一定温度时）

14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（　　）

选项		A	B	C	D
物	甲	BaCl2	CO2	H2	Fe
	乙	Na2CO3	NaOH	O2	HCl
质	丙	H2SO4	CaCl2	CuO	CuSO4
	丁	Ca（OH）2	AgNO3	CO	NaOH

15．下列说法不正确的是（　　）

A．镁铝合金m g和足量的盐酸反应生成H₂ 0.1 g，则m可能是0.8

B．常温下，将5.6 g生石灰放入94.4 g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%

C．将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6 g

D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44 g二氧化碳和29 g四氧化三铁，则铁合金是钢

三、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）

16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

①小苏打 ②食盐 ③氢氧化钙 ④石灰石 ⑤聚乙烯塑料 ⑥石墨 ⑦金刚石

（1）可用于制铅笔芯的是：____________；

（2）属于高分子材料的是：____________；

（3）可用于改良酸性土壤的是：____________；

（4）可用于消除公路上的积雪的是：____________；

（5）可用于治疗胃酸过多症的是：____________。

17．燃料在社会发展过程中起着重要的作用。

（1）下列关于H₂、CO、CH₄、C₂H₅OH这四种物质的说法中，正确的是：____________。

A．通常状况下，这四种物质都呈气态

B．均可作燃料，燃烧时放出热量

C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳

D．都属于已经广泛使用的可再生能源

（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因：____________。

（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故，酒后驾驶是一种违法行为，交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6X，X的化学式为____________。

18．水和溶液在生产、生活中十分常见。

（1）水常用于灭火，其灭火原理是____________。

（2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：

 

图1                              图2

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl₂）

回答下列问题：

①操作X的名称是____________，试剂Y的名称是____________。

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的____________对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

③Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化消毒作用，写出Cl₂与水反应的化学方程式____________，HClO中Cl的化合价为____________价。

④自来水厂的净水过程____________（填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是____________。

⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法中，正确的是____________

A.20℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等

B.40℃时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少

C.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多

D.20℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液

四、解答题（共3小题，满分20分）

19．写出符合下列要求的化学方程式。

（1）铝与硫酸铜反应____________；

（2）用适量的稀盐酸除铁锈：____________；

（3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中的反应____________。

20．A～H是初中化学常见的物质，其中A和B可发生中和反应，X可用作食品干燥剂，Y为单质，相关物质在一定条件下转化关系如图：

根据图示回答下列问题：

（1）B的俗称为____________；

（2）H的化学式为____________，G一定含有的金属离子是____________。（填序号）

（3）反应②的化学方程式为____________。

（4）反应③的化学方程式为____________。

21．如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na₂SO₄溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃粉末、⑤Ba（NO₃）₂溶液混合来验证复分解反应发生的条件。

                     

（1）要达到实验目的，不需要做的一个实验是____________（填序号）。

（2）上述____________实验（填序号）中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象：为证明两者能够反应，你的操作是____________；

（3）Ba（NO₃）₂溶液能与稀硫酸反应，是因为反应中有____________生成；

（4）写出上述试管中发生中和反应的化学方程式____________。

五、解答题（共3小题，满分20分）

22．如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

                           

A                      B                          C

（1）A实验完毕，进入集气瓶中的水不到空气总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是____________（答出其中一种原因）。

（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是____________。

（3）C中观察到的实验现象是____________。

23．如图为实验室中常用的几种装置，请回答下列问题：

                           

             A       B       C       D         E       F

（1）仪器a名称是____________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____________，所选用的发生装置是

__________（填序号，下同），所选用的收集装置是____________，若用F装置进行“排空气法”收集CO₂，请把图中的“导气管”补画完整。

（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时选用的制取装置是____________，检验集气瓶中CO₂是否集满的方法是____________；

（4）某同学用浓盐酸和大理石制取的CO₂能使紫色石蕊溶液变红，对这一现象的合理解释有____________（填序号）。

①产生的CO₂直接使石蕊试液变红

②产生的CO₂与水反应生成H₂CO₃，使石蕊溶液变红

③浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红。

24．一包白色粉末A由Na₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、MgCl₂五种物质中的两种或多种混合而成，为探究其组成，进行如图所示的实验：（假设实验过程中所发生的反应均恰好完全反应）

依据实验过程和出现的现象请你回答下列问题：

（1）气体F的化学式是____________。

（2）写出步骤①中生成气体B的化学方程式____________。

（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是____________（写离子符号）。

（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有____________种，若要进一步推理A的组成，可用溶液D再做实验确定可能含有的物质：

实验操作	实验现象	实验结论
取溶液D少许，滴加 Na2SO4溶液，振荡	有白色沉淀生成

六、计算题（共2小题，满分10分）

25．0.2%～0.5%的过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。

（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为____________；

（2）过氧乙酸中____________元素的质量分数最大；

（3）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液____________g。

26．向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%。计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

　

 

参考答案与评分标准

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）

1．【答案】B

【解析】A、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、光合作用吸入二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故B正确；

C、蜡烛熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、香水挥发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。

2．【答案】C

【解析】某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

3．【答案】A

【解析】A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，故选项正确。

B、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。

C、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故选项错误。

D、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。

4．【答案】A

【解析】A、食醋的pH为3.0，小于7，显酸性。

B、酸雨的pH为5.4，小于7，显酸性。

C、酸奶的pH为4.5，小于7，显酸性。

D、果汁的pH为6.0，小于7，显酸性。

根据溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。

5．【答案】C

【解析】A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，正确；

B、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，故正确；

C、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故说法错误；

D、二氧化碳排放过多能引起温室效应，故正确。

6．【答案】D

【解析】A、木炭在空气中红热，在氧气中燃烧发出白光，故错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；

C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，而非白烟，故错误；

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，在含有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸时，溶液最终显酸性，酸性溶液使石蕊变红，所以溶液颜色由蓝色变成红色，故选项说法正确。

7．【答案】D

【解析】A、铁不属于合金，A说法错误；

B、石灰石、食盐不属于干燥剂，B说法错误；

C、纯碱是由金属和酸根组成的，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属和氢氧根组成，属于碱，C说法错误；

D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D说法正确。

8．【答案】D

【解析】A、燃气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，应严禁火种；油的密度比水小，会浮于水面，油着火，不能用水浇灭，可以用干粉灭火剂；故选项对化学知识的归纳完全正确。

B、水银是金属汞的俗称，干冰不是冰，而是固态的二氧化碳，故选项对化学知识的归纳完全正确。

C、缺铁会引起贫血，缺碘易引起甲状腺肿大，故选项对化学知识的归纳完全正确。

D、甲烷、葡萄糖、淀粉都是含碳元素的化合物，属于有机物，磷铵、硝酸钾属于复合肥料，而尿素属于氮肥；故选项对化学知识的归纳不完全正确。

9．【答案】C

【解析】A、水结成冰，冰为固态的水，反应前后没有新物质产生，为物理变化，不属于质量守恒定律解释的范围，故A不正确；

B、50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL，是由于水分子很容易进入乙醇分子的空隙中，所以体积变小，故B不适合；

C、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，生成物质量=反应物质量之和，符合质量守恒定律，故C适合；

D、过氧化氢溶解于水，形成过氧化氢与水的混合物，不发生化学变化，此现象不属于质量守恒定律解释的范围，故D不适合。

10．【答案】B

【解析】在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来，X+YCl₂=XCl₂+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性顺序是：X＞Y＞H＞Z。

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．【答案】BD

【解析】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7 g，故B是生成物，反应生成的B的质量为8.7 g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6 g；D的质量增加了3.2 g，故D是生成物，反应生成的D的质量为3.2 g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的A的质量为21.6 g﹣8.7 g﹣3.2 g=9.7 g。

A、由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了8.7 g，故B是生成物，反应生成的B的质量为8.7 g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6 g；D的质量增加了3.2 g，故D是生成物，反应生成的D的质量为3.2 g；由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的A的质量为21.6 g﹣8.7 g﹣3.2 g=9.7 g；则待测的值为9.7 g+19.7 g=29.4 g；故选项说法错误。

B、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，故物质C一定是化合物，物质D可能是单质说法正确；

C、反应前后，B的质量增加了8.7g，D的质量增加了3.2g，反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87︰32；故选项说法错误。

D、根据相对分子质量与化学计量数之积的比值等于参加反应的物质的质量之比可知，反应中A和C的化学计量数之比为1︰2；故选项说法正确。

12．【答案】C

【解析】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。

B、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，用无色酚酞溶液不能检验是否变质，故选项实验方法不能达到实验目的。

C、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据黑色粉末是否变红，能检验二氧化碳气体中的一氧化碳，故选项实验方法能达到实验目的。

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，用加水溶解、过滤的方法能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验方法不能达到实验目的。

13．【答案】CD

【解析】A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，将浓硫酸露置在空气中时，硫酸质量分数会降低，但是不能降低到0，该选项对应关系不正确；

B、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H₂，Fe→H₂，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系不相符；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜质量保持不变，正确；

D、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少，温度升高，会造成溶质析出；当恢复原温度时又有部分固体溶解，故正确。

14．【答案】A

【解析】A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；

B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；

C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应，故C错误；

D、硫酸盐中只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误。

15．【答案】AC

【解析】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

24            2

x             0.1g

x=1.2g

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

54             6

y             0.1g

y=0.9g

所以镁铝合金m g和足量的盐酸反应生成H₂ 0.1 g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；

B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂的溶解度曲线：

由于Ca（OH）₂的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；

C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；

2Mg+O₂2MgO，4Al+3O₂2Al₂O₃

48          80    108           204

7.2 g         x     7.2g           y

，

x=12g，y=13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g××100%=0.12g，铁元素的质量为29g××100%=21g，故合金中碳元素的质量分数为×100%=0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～2%，故属于钢，故D正确。

三、填空题（共3小题，每小题5分，满分20分）

16．【答案】（1）⑥  （2）⑤ （3）③ （4）② （5）①

【解析】（1）石墨比较软，可用做铅笔芯；

（2）聚乙烯塑料属于高分子材料；

（3）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；

（4）可用于消除公路上的积雪的是食盐；

（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，用于治疗胃酸过多；

17．【答案】（1）B （2）2H₂+O₂2H₂O （3）H₂O

【解析】（1）A．通常状况下，C₂H₅OH是液体，故A错误；

B．H₂、CO、CH₄、C₂H₅OH这四种物质均可作燃料，燃烧时放出热量，故B正确；

C．H₂燃烧只生成了水，CO燃烧只生成了二氧化碳，故C错误；

D．CH₄是不可再生能源，故D错误。

（2）由于氢气燃烧的产物是水，无污染，被誉为“最清洁的燃料”，反应的化学方程式为：2H₂+O₂2H₂O。

（3）在2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6X中，左边有2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子、3个硫原子，在右边有有2个铬原子、6个碳原子、3个硫原子、15个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应后原子数目和种类不变，所以在6X中应该有6个氧原子、12个氢原子，故X应为H₂O。

18．【答案】（1）隔绝氧气并降温至着火点以下 （2）①过滤 活性炭 ②胶状物 ③Cl₂+H₂O═HCl+HClO  +1  ④不能  煮沸  ⑤BC

【解析】（1）水常用于灭火，其灭火原理是隔绝氧气并降温至着火点以下，故答案为：隔绝氧气并降温至着火点以下；

（2）①由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂Y的名称是活性炭，故填：过滤；活性炭；

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：胶状物。

③氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价，故答案为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；+1。

④自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸。

⑤A、20 ℃时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数不一定相等，如果是饱和溶液它们的质量分数相等，故选项错误；

B、40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少，故选项正确；

C、40 ℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30 g，因此过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多，故选项正确；

D、20 ℃时甲乙的溶解度都为30 g，20 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，两者均为饱和溶液；40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加热到40℃时，甲固体全部消失，乙固体仍有10g没有溶解，此时两者均形成饱和溶液，故选项错误；

故选BC。

四、解答题（共3小题，满分20分）

19．【答案】（1）2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃  （2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O 

（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【解析】（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄=3Cu+

Al₂（SO₄）₃。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

（3）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O。

20．【答案】（1）熟石灰 （2）Fe₃O₄  Fe²⁺

（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （4）2H₂O2H₂↑+O₂↑

【解析】（1）根据A～H是初中化学常见的物质，A和B可发生中和反应，生成了盐和水，初中以通电为条件的只有电解水，所以D是水，根据X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，则F是氧气，E是氢气，经过验证，推导正确，所以B是氢氧化钙，俗称熟石灰；

（2）通过推导可知，H是Fe₃O₄；因为G为浅绿色溶液，故G一定含有的金属离子是Fe²⁺。

（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

（4）反应③是水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑。

21．【答案】（1）AB

（2）NaOH溶液  先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，后加稀硫酸

（3）沉淀  

（4）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，从物质类别和构成的角度看，铁钉属于单质，因此铁钉与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；硫酸钠、稀硫酸中都含有硫酸根离子，因此硫酸钠与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；

（2）氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，后加稀硫酸，若红色褪去，则证明两者反应；

（3）Ba（NO₃）₂和稀H₂SO₄能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；

（4）氢氧化钠溶液能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和硫酸钠，反应的化学方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O。

五、解答题（共3小题，满分20分）

22．【答案】（1）装置漏气　（2）吸收二氧化硫，防止污染空气 （3）乙烧杯中的溶液由无色变成红色

【解析】（1）假设实验完毕，进入集气瓶中的水不到集气瓶总容积的，导致这一结果的原因可能是：装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开止水夹。

故填：装置漏气。

（2）B实验中集气瓶内放入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染环境，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。

（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水生成了氨水，氨水能使无色的酚酞试液变红色；故填：乙烧杯中的溶液由无色变成红色。

23．【答案】（1）水槽

（2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  A  C或E 

（3）BC  将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满

（4）②③

【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是水槽；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所选用的发生装置是A，所选用的收集装置是C或E，用F装置进行“排空气法”收集CO₂的装置图是；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以制取二氧化碳时选用的制取装置是BC，二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以检验集气瓶中CO₂是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满；

（4）二氧化碳和水反应生成的碳酸具有酸性，氯化氢溶于水形成的盐酸具有酸性，紫色石蕊遇酸变红色，故选：②③。

　

24．【答案】（1）NH₃

（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）Cl^—

（4）2  一定含有Ba（OH）₂，可能有NaOH。

【解析】碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀。

取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体B和溶液C，所以混合物A中含有碳酸钡，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、D中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物A中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，所以E是碳酸钡沉淀，所以D是NaOH或Ba（OH）_2。

（1）通过推导可知，气体F的化学式是NH₃；

（2）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（3）盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，所以C中含有氯离子，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是Cl^—；

（4）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）₂，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液D，向其中加入适量Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀，则混合物A中一定有Ba（OH）₂，可能有NaOH。

六、计算题（共2小题，满分10分）

25．【答案】（1）2︰4︰3  （2）氧  （3）20

【解析】（1）由过氧乙酸的化学式可知，1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，故填：2 ︰4︰3；

（2）在过氧乙酸中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）︰（1×4）︰（16×3），可见过氧乙酸中氧元素的质量分数最大。

（3）设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x，则

1000g×0.4%=20%×x

x=20g

26．【答案】所加硫酸铜溶液的质量分数为13.4%。

【解析】氢氧化钠的质量为：32g×25%=8g

设加入硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z

2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，

80     160    98         142

8 g      x     z           y

===

x=16 g

y=14.2 g

z=9.8 g

生成硫酸钠溶液的质量为： =142 g，

硫酸铜溶液的质量为：142 g+9.8 g﹣32 g=119.8 g

所加硫酸铜溶液的质量分数为×100%=13.4%。